CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA
Anno accademico e docente
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- English course description
- Anno accademico
- 2015/2016
- Docente
- STEFANIA HANAU
- Crediti formativi
- 6
- Periodo didattico
- Primo Semestre
- SSD
- BIO/10
Obiettivi formativi
- Il corso si prefigge di condurre lo studente alla comprensione della struttura degli atomi e delle molecole, delle caratteristiche dei legami chimici , dei processi della chimica nucleare, delle proprieta dei gas e delle soluzioni con analisi dettagliata dei processi di equilibrio e cinetica chimica e dei concetti di acido e base. Il corso si prefigge di portare lo studente al riconoscimento dei vari composti organici partendo dalla formula di struttura e in base al gruppo funzionale, conoscere i meccanismi di reazione e la loro importanza biologica nonche delle proprieta generali dei carboidrati, lipidi, proteine, e acidi nucleici con particolare riguardo alla loro struttura chimica e funzione biologica.
Prerequisiti
- Nessuno
Contenuti del corso
- Unita di misura, L'atomo ed i suoi costituenti Gli elettroni e i numeri quantici, concetto di orbitale Tavola periodica, elettronegativita, volume atomico, peso atomico, numero di massa, numero atomico.Nomenclatura ( metalli, ossidi, non metalli, anidridi, acidi, basi, sali) Il Legame chimico:legame covalente, ionico, legame idrogeno,dativo, legami deboli, interazioni idrofobiche. Struttura della materia: rappresentazione della struttura elettronica di un atomo, importanza della tavola periodica degli elementi, numero di ossidazione Isotopi e radioisotopi. Radioattivita, tipi di radiazioni e decadimento radioattivo, unita di misura , metodi utilizzati per la rivelazione e significato del tempo di dimezzamento, conoscere gli effetti biologici delle radiazioni e i radioisotopi maggiormente usati in medicina Stati della materia: leggi dei gas e la loro applicazione in medicina. Tipi di solidi, semiconduttori, cristalli liquidi, teoria delle bande (cenni). Le soluzioni: tipi di soluzioni, metodi per determinare la concentrazione delle soluzioni ,soluzioni isotoniche e fisiologiche, proprieta correlate alle soluzioni, osmosi , dialisi, proprieta e reazioni dell'acqua Cinetica ed equilibri : reazioni all'equilibrio, Acidi e Basi e Sali, tamponi,importanza del pH e pK L'energia chimica: essere in grado di distinguere le varie forme di energia e l'applicazione delle leggi della termodinamica. Fondamenti di Elettrochimica.
Cenni di Chimica inorganica.
Riconoscimento dei vari composti organici partendo dalla formula di struttura e in base al gruppo funzionale, in particolare di: idrocarburi alifatici e aromatici, alogenuri alchilici, alcoli, fenoli, tioli, eteri, aldeidi e chetoni, acidi carbossilici e derivati, ammine alifatiche e aromatiche ed eterociclici Conoscenza dei meccanismi di reazione e la loro importanza biologica nonche delle proprieta generali dei carboidrati, lipidi, proteine, e acidi nucleici con particolare riguardo alla loro struttura chimica e funzione biologica. Metodi didattici
- Oltre a lezioni frontali, comprensive di proiezioni di diapositive, si effettueranno esercizi alla lavagna inerenti agli argomenti a) concentrazione delle soluzioni e b) pH, con compartecipazione degli studenti, anche per alcuni argomenti di chimica organica come le forme di risonanza, molte delle principali reazioni (esterificazione di Fischer e altre reazioni tipiche delle varie classi di composti organici).
Modalità di verifica dell'apprendimento
- La verifica dell’apprendimento potrà essere fatta, per la parte di chimica generale, anche verso la fine del corso, su base volontaria e possibilmente in maniera pubblica. Durante la sessione degli esami l’esame sarà orale con esposizione alla lavagna o su foglio degli argomenti appresi. Saranno poste almeno tre domande una per ognuna delle tre differenti parti del programma, chimica generale, chimica organica e propedeutica biochimica. Se l’accertamento della chimica generale è già stato svolto durante il corso, le domande verteranno sulle restanti parti del programma.
Testi di riferimento
- Per la Chimica Generale e Inorganica: M. Rippa "Chimica Medica" vol 1. Edizioni Bovolenta/Zanichelli o anche testi della scuola superiore.
Per la Chimica Organica: Hart, Craine, Hart, Hadad, "Chimica Organica". Zanichelli Ed.
Qualche argomento di chimica generale come la teoria delle bande, cristalli liquidi e semiconduttori, è tratto da "Chimica" Silberberg, McGraw-Hill Ed.
